题目内容：

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

化学式	HF	CH3COOH	H2SO3	H2CO3	H2S
电离平衡 常数（Ka）	7.2×10-4	1.8×10-5	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

 

（1）同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________

（2）溶液中不可能大量共存的离子组是__________

a．HS-、SO32-       b．HF、CH3COO-      c．HS-、HCO3-     d. HSO3-、HCO3-

（3）Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：___________。

（4）已知pH= -lgc（H+），体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。 任意写一种方法证明醋酸是弱电解质________________。

（5）向 0.l mol•L-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此时溶液pH = _____。