题目内容：

合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”)。

(2)25℃时，取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率____(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH3为______________mol。

(3)恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。

A. N2、H2、NH3的浓度相等

B.容器内压强不再变化

C.单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3

(4)上述反应平衡常数的表达式为K=________。