题目内容：

碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：

(1)基态碳原子的价层电子排布图为___________。

(2)在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有___________、___________，所含σ键数目和π键数目之比为___________。

(3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小___________(由大到小，用H一R—H表示)，其原因是___________。

(4)C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是___________。

(5)C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å (1Å=10－8cm)，则C60的晶体密度为___________g/cm3。

C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成)，则平均每一个C60晶胞中有___________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为___________ Å 。