题目内容：

碳及其化合物在有机合成、能源开发等方面具有十分广泛的应用。

Ⅰ.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC—CHO)

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反应的化学方程式为_____________，该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点： ___________________。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

①已知：2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g)　 ΔH=－484 kJ/mol，化学平衡常数为K1。

OHC—CHO(g)+2H2(g) ⇌HOCH2CH2OH(g)   ΔH=－78 kJ/mol，化学平衡常数为K2。

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) ⇌OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。

②当原料气中氧醇比为4∶3时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495 ℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____________、___________。

Ⅱ.副产物CO2的再利用

(3)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

A.550℃时，若充入氢气，则v正、v逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25%

C.T℃时，若再充入等物质的量的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总

已知：计算用平衡分压代替平衡浓度，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。