题目内容：

氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)= 2×10-7，2Cu+= Cu+Cu2+的平衡常数K1= 1×106

回答下列问题：

（1）“灼烧”时，被还原的元素有____________(填元素符号)。

（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。

（3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。

（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。

（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。

（6）X 可以充分利用流程中的产物，若X 是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；若X 是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 的平衡常数K2=_________。

（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。