题目内容：

镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)      △H1=+393.5kJ·mol－1

CO(g)+)+O2(g)=CO2(g)   △H2=－283.0kJ·mol－1

反应a的化学方程式为___________，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率的措施是___________。

(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应___________。

(3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)   △H。

①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=___________mol·L－1·s－1。

②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=___________，当温度升高时，K减小，则该反应的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)

(4)羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有关性质如下：

蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是___________。

(5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳，原因是___________(运用化学平衡移动原理解释)。