题目内容：

铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：

I：测量某河水样本中铁的含量

(1)水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因___________。

(2)测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。

①用___________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。

②滴定达到终点的标志是___________。

(3)测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。

①锌粒的作用是___________。

②河水中Fe3+的浓度是___________mol/L(用含字母的代数式表示)。

Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。

(4)当溶液中的离子浓度<1×10－5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－16。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：___________。

(5)一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

①必须使用铁电极的是___________(填“A"或“B”)极。

②B电极的电极反应式为___________。