题目内容：

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol • L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol • L-1NaOH的溶液中，如图所示。

（1）写出甲电池中正极的电极反应式：________.

（2）写出乙电池中总反应的离子方程式：_________.

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______(填写元素符号,下同)的金属活动性更强,而乙会判断出___的金属活动性更强。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（______）

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有使用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）将5.1g镁铝合金溶于60 mL5.0 mol • L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol • L-1的NaOH溶液，得到沉淀质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入____mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下为_____L