题目内容：

工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4

【查阅资料】(1)草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O

(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

 

 

 

 【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。(装置气密性良好)

(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水   c氢氧化钠溶液

(2)C装置的作用是 __________________________。

(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： _____________________。

(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 ____ < m < ______。

②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 _________。

【实验反思】 (1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 ________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。

(2)该实验装置的一个明显缺陷是 ___________________。