题目内容：

游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

Ⅰ． 氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

A.加了催化剂            B. 升高温度            C. 增加NH3的物质的量 

D.压缩体积                E.分离出氨气 

（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

A. 容器中气体密度不变            B. 容器中压强不变

C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆                 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

Ⅱ．催化转化为惰性氮  已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在250C、101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     △H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)            △H3= +180kJ/mol

则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)  △H＜0，相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2) /mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2) /mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

 

①计算此温度下的化学平衡常数K=______，

②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。