题目内容：

铝及化合物有极其重要的用途。

(一)铝的广泛应用

(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指________。

A. 单质         B. 元素                C. 原子         D. 分子

(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于________(选填序号)。

A．金属材料     B．无机非金属材料     C．合成材料     D．复合材料

(3)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式：_________。

(二)硫酸铝铵晶体制取的探究

硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体【(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O】的流程如下：

(4)铝土矿粉碎的目的是__________。

(5)有关上述流程的说法正确的是_________。

a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2

b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全

(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究

硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。

(6)甲组同学设计了如图1所示实验装置：

①实验中，装置B中观察到的现象是___________；

②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_________(写化学式)。

(7)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中_______，证明了有SO3生成；而F装置中__________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。

(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究                 

(8)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：

【实验1】称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。

【实验2】称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，

则结晶水的个数x＝________；

②T3℃时固体M的化学式______。

③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：__________。