题目内容：

同学们用块状大理石和2%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。

【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？

【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应   猜想二：剩余固体中无碳酸钙

【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。

(1)小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。

(2)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制________溶液，测得溶液pH＝7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为______色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。

③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.

由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立.

【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。产生气泡的化学方程式是___________________。由以上实验可知，猜想二不成立。

【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_________________。