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15.（9分）氯气在298K、100kPa 时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反
题目内容：
15.（9分）氯气在298K、100kPa 时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为__________;
（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）
(1)C l2+H2O=H+ +C l- +HClO
(2)K=c(H+)*c(C l-)*c(HClO)/c(C l2)=0.00045
为什么平衡常数要用离子的浓度计算?而不是用化学式的HC l直接算出呢?
15.（9分）氯气在298K、100kPa 时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为__________;
（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）
(1)C l2+H2O=H+ +C l- +HClO
(2)K=c(H+)*c(C l-)*c(HClO)/c(C l2)=0.00045
为什么平衡常数要用离子的浓度计算?而不是用化学式的HC l直接算出呢?
（1）该反应的离子方程式为__________;
（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）
(1)C l2+H2O=H+ +C l- +HClO
(2)K=c(H+)*c(C l-)*c(HClO)/c(C l2)=0.00045
为什么平衡常数要用离子的浓度计算?而不是用化学式的HC l直接算出呢?
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