题目内容：

某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入铜锌粉的累计质量/ g	9	18	27	36	40
产生氢气的累计质量/ g	0.1	0.2	m	0.4	0.4
容器中剩余固体的质量/ g	5.71	11.42	17.13	22.84	26.84

 

（1）表中m的值为_____________。

（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。

（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。