题目内容：

某小组同学在用过氧化氢溶液与Mn02制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与Mn02的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如己图1。

实验2：用5mL 15%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

(l)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________________。

(2)实验1得到的结论是___________。实验2的目的是___________ 欲得出“Mn02对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比_____________。(简要的写出实验设想)

(3)小组同学通过互联网得知：多种物质能催化过氧化氧的分解。

（实验探究）

实验证明，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、S042+)，稀硫酸中含有三种粒子( H2O、H+、S042+)为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。

①小组同学认为最不可能的是H20，他们的理由是___________________。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

_____

（反思与评价）

(4)小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是_____________、______________。

(5)利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理？_______理由是___________