题目内容：

电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。

（知识储备）

(1)锌锰电池的构造和组成（见图）。

(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 •5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。     

I.制备皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）

小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：

(1)流程图中试剂a的化学式是________；得到的滤液1农业上可用作_______________。

(2)将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是_________，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______________________。

（3）测定锌皮（铜芯）中锌的质量分数：称取不同质量锌皮（铜芯）于烧杯中，并加入等浓度的稀硫酸，数据如下表所示：

锌皮（铜芯）的质量	20g	15g
稀硫酸的质量	100g	120 g
生成气体的质量	0.4 g	0.4 g

 

 

 

 

 

 

求：锌皮（铜芯）中锌的质量分数。（写出计算过程，答案保留一位小数）_______

(4)滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

 

 

将滤液2蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥，可得到皓矾晶体（ZnSO4•xH2O)。

Ⅱ.皓矾晶体中结晶水含量的测定

小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）带回实验室，用如图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:

（ZnSO4•xH2O ==== ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。

（5） A中的化学方程式是______________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是________。

A.浓硫酸   B.硝酸银溶液    C.饱和碳酸钠溶液     D.澄清石灰水  

（6）实验过程中若不通入空气测得的结果将____________

（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为_____。

（7）将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如右图，写出C-D

段发生反应的化学方程式____________________。