题目内容：

I．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

 

 

（1）写出上述反应的平衡常数表达式______。

（2）①结合表中数据，判断该反应的ΔH____0(填“＞”或“＜”)，理由是_____

②判断该反应达到平衡的依据是_____。

A．容器内气体密度恒定     B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定         D．2v正(NO)＝v逆(N2)

II．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10－5
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4.4×10－7   K2＝4.7×10－11
H2C2O4	K1＝5.4×10－2   K2＝5.4×10－5
H2S	K1＝1.3×10－7   K2＝7.1×10－15

 

 

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____。

（2）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___(填字母)。

A．c(H＋)   B．c(H＋)/c(CH3COOH)   C．c(H＋)/c(OH－)  D．c(OH－)

（3）0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK___NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)___c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（5）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝____。