题目内容：

（1）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是1molNO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

试写出NO2和CO反应的热化学方程式：____，该反应的活化能是____kJ•mol﹣1。

如图是某学生模仿如图画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中E3=__kJ•mol﹣1，E4=__kJ•mol﹣1。

（2）在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率____（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（3）T℃，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2＋I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。

①该温度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝____。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

a．平衡常数   b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数