题目内容：

氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是____________________。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应

副反应：

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_________。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有__________(填字母)。

A.温度计    B.洗气瓶    C.水浴加热装置    D.环形玻璃搅拌棒

实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②,，AgI呈黄色，优先与反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用mol/L的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00mL。

(5)滴定终点的现象是__________________________________。

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_________mg/L；处理后的废水是否达到排放标准？___________(填“是”或“否”)。

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为，则阳极反应方程式为_____________________。