题目内容：

某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

【产品制备】

（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。

（2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	14.3	17.4	20.7	25.0	28.5	33.3	40.0	55.0	75.4

 

操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。

（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。

【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分【解析】
Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分【解析】
CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色

实验步骤：①连接仪器，      ，准确称取34.6g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，          ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。

（4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。

（6）通过计算可得：a：b=__________。（写出实验过程2分）

（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

【脱水探究】

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（8）G点固体的化学式是_________。

（9）G→H看到的现象是_________。

（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。