题目内容：

自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：

⑴已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式_________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是________。

⑵大量排放出的SO2能形成________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH____7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做________肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）。现有6.4gSO2，至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少_______？（写出计算过程）

⑶①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_____________________。

②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？______（填“可以”或“不可以”），原因是_____。

③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。

⑷实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式_________________。