题目内容：

废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_____。

②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示：

实验过程中应将温度控制在_____。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_____。

③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是_____。

(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和_____ 。

(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_____。

②C点高于B点的原因是_______