题目内容：

黄铁矿(主要成分为 FeS2，杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸，工艺流程如图所示 

（查阅资料）

(1) 接触室中发生反应的化学方程式为________________。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______ 沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中，并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产，用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。

(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 _____________(填字母). 

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎         B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量 

C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用         D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.

(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，最终B锥形瓶中增重1.28g.

①A中NaOH溶液的作用____________________________。

②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。(假设每步反应均完全)