题目内容：

以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

部分化合物的Ksp如下表所示：

物质	PbCl2	PbS	PbCrO4
Ksp	1.2×10-5	9.0×10-29	1.8×10-14

 

 

 

请回答下列问题：

(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备____________。

(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________。

(3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为____________。阳极泥的主要成分为____________。

(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是____________。写出制备PbO2的离子方程式：____________。

(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀____________？(列式计算说明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。

(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是____________，反应的离子方程式为____________。