题目内容：

国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式________________________________。

(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题:

容器	甲	乙
容积/L	1	1
温度/K	T1	T2
起始充入量	lmolO3 2mol NO2	lmolO3 2mol NO2

 

①0-10min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”)，T1时，该反应的平衡常数K的值为____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号)。

A.向容器中充入He，增大容器的压强      B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

(3)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)